Тема: количественный анализ.

Министерство здравоохранения РФ

Национальное бюджетное образовательное учреждение высшего профобразования

ПЕРВЫЙ СТОЛИЧНЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ имени И.М. СЕЧЕНОВА

ОБУЧАЮЩАЯ ЛАБОРАТОРНАЯ ТЕТРАДЬ

ПО КУРСУ НЕСПЕЦИАЛИЗИРОВАННОЙ ХИМИИ

СТУДЕНТА_____________________ ГРУППЫ

__________________________ФАКУЛЬТЕТА

__________________________ОТДЕЛЕНИЯ

ФАМИЛИЯ _____________________________

ИМЯ ___________________________________

ОТЧЕСТВО _____________________________

УЧИТЕЛЬ ______________________

Учебный год

Москва

Занятие 1. Дата ____.____. 20___

Тема : Методы выражения состава растворов. Приготовление растворов.

Теоретический материал к занятию:

Эквивалент – это настоящая либо условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-главной реакции эквивалентна одному иону водорода либо в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

Массовая часть растворенного вещества

Х – растворенное вещество

Молярная концентрация,

Молярная концентрация эквивалента

Фактор эквивалентности,

Молярная масса эквивалента,

Плотность раствор,

Моляльная концентрация,

Задача.

Какой количество соляной кислоты (?=1,070 г/мл) и воды нужен для того чтобы HCl количеством 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л для кислотно-главного титрования натрия тетрабората.

Дано Ответ
V (р-р) =200 мл = 0,2 л С (HCl) = 0,1 моль/л ? (р-р) = 1,07 г/мл М (HCl) = 36,5 г/моль _____________________ m ( р-р HCl) и V (H2O) = ? 1. Количество исходного раствора соляной кислоты возможно вычислить по формуле
(m (р-р HCl) – малоизвестна)

2. Массу исходного раствора HCl возможно вычислить по формуле :

m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – малоизвестны)

3. Массовую долю ? возможно отыскать в справочнике, зная плотность ? исходного раствора HCl. Массу HCl возможно вычислить зная количество вещества и молярную массу вещества

m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)

4. Количество вещества HCl возможно вычислить зная количество раствора и его концентрацию

n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)

4.1 n (HCl) = 0,2 л · 0,1 моль/л = 0,02 моль

4.2 m (HCl) = 36,5 г/моль · 0,02 моль = 0,73 г

4.3 ? (%) = 14% либо ? (в долях) = 0,14 (по таблице №14)

4.4 m (p-p HCl) = 0,73 г / 0,14 = 5,2 г

4.5 V (р-р HCl) = 5,2 г / 1,07 г/мл = 5мл

4.6 V(H2О) = 200 мл — 5 мл = 195 мл

Тема: Методы выражения состава растворов. Приготовление растворов

Ответ задач

1. Возможно ли применять для инъекций раствор хлорида натрия, с концентрацией 0,154 моль/л (плотность раствора 1,001 г/л.)?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Вычислите молярную концентрацию раствора пероксида водорода с массовой долей вещества равной 3% (плотность раствора пероксида водорода с массовой долей вещества 2% равна 1,0058 г/л, а с массовой долей вещества 4% равна 1,013 г/л.).

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Вычислите, какую массу раствора соли с массовой долей 10% направляться забрать для изготовление 100 г раствора той же соли с массовой долей, равной 6%.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Смешали по 100 мл растворов KI и КВr с концентрациями 0,1 моль/л. Какова стала концентрация йодид и ионов калия-ионов?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА
Мерная колба Коническая колба Пробирки
Бюретка Химический стакан Пипетка Мора
Мерные цилиндры Воронка Капельница
Чашка Петри Предметные стекла Стеклянные палочки
Штатив Горелка Штатив Бунзена

Занятие 2. Дата ____.____. 20___

Тема: Количественный анализ.

Теоретический материал к занятию:

Титриметрический анализ – измерение количества титранта, затраченного на реакцию с разбираемым веществом.

Титрант – раствор с совершенно верно известной концентрацией.

Титрование – постепенное добавление титранта к разбираемому веществу до успехи точки эквивалентности.

Точка эквивалентности (т.э.) – момент завершения реакции между титрантом и разбираемым веществом.

Аликвотная проба – совершенно верно измеренный количество разбираемого вещества.

Ацидиметрия – титрантом есть кислота.

Алкалиметрия – титрантом есть основание.

Первичный стандарт – раствор вещества, что готовят по правильной массе.

Стандартизация титранта – установление правильной концентрации титранта.

Закон эквивалентов: с(1/z X) • V (X) = с(1/z T) • V (T)

Задача 1

Вычислите количество 20%-ого раствора направляться (? = 1,3 г/мл), нужный для изготовление 1,5 л раствора с концентрацией С (KOH) = 0,1 моль/л.

Дано: ?(KOH) = 20% C(KOH) = 0,1 моль/л V(KOH) = 1,5 л ? = 1,3 г/мл Эталон ответа: 1. Для нахождения количества раствора KOH с ? = 20% нужно знать его плотность и массу раствора V(р-р) =
V(KOH, 20% р-р) = ? ? дано в условии задачи, массу раствора направляться выяснить.

2. Массу раствора щёлочи с ? = 20% возможно вычислить зная массу KOH, содержащуюся в этом растворе:

? =

m (р-р) = ? % дано в условии задачи, массу KOH направляться выяснить.

3. Массу KOH возможно выяснить, зная молярную массу KOH и количество вещества KOH.

m(KOH) = M(KOH) • ?(KOH) M(KOH) = 56г/моль.

4. Количество вещества KOH возможно выяснить, зная количество раствора и молярную концентрацию KOH в нём.

?(KOH) = V(р-р) • C(KOH)

Количество раствора и C(KOH) даны в условии задачи.

1. Находим количество вещества KOH:

n(KOH) = 1,5 л • 0,1 моль/л = 0,15 моль

2. Находим массу щёлочи:

m(KOH) = 0,15 моль • 40 г/моль = 6 г

3. Находим массу исходного раствора, содержащего 6 г KOH:

m(р-р) = = 30 г

4. Находим количество исходного раствора

V(р-р) = = 23 мл

Ответ: Для изготовление требуемого раствора нужно забрать 23 мл исходного раствора. Другое – вода до количества 1,5 л.

Задача 2

Раствор гидроксида натрия малоизвестной концентрации разбавлен в мерной колбе на 250 мл водой. На титрование 20 мл взятого раствора по реакции:

2NaOH + 2H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

расходуется 24 мл рабочего раствора серной кислоты с C(1/2H2SO4) = 0,08 моль/л.

Выяснить массу NaOH, содержащуюся в испытуемом растворе.

Дано: V1(NaOH) = 200 мл = 0,20 л. V2(NaOH) = 20 мл V(H2SO4) = 22 мл С(1/2H2SO4) = 0,055 моль/л Эталон ответа: 1. По закону эквивалентов находим молярную концентрацию эквивалента NaOH. С(NaOH) •V(NaOH) = C(1/2H2SO4) •V(H2SO4) C(NaOH)= = 0,605 моль/л.
m (NaOH) = ?

2. Находим массу NaOH во всём количестве:

m(NaOH) = C(NaOH) •V1(NaOH) •M(NaOH)

m(NaOH) = 0,605 моль/л•0,20 л•40 г/моль = 4,84 г

Ответ: В растворе содержится 4,84 г NaOH.

Домашнее задание:

1. Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого в водном растворе возможно выяснить прямым алкалиметрическим титрованием. Напишите выражение закона и уравнение реакции эквивалентов. Вычислите массу вещества (X), в случае если на титрование затрачено 20,0 мл раствора титранта (какого именно?), с(Т) = 0,1 моль/л.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого в растворе возможно выяснить прямым ацидиметрическим титрованием. Напишите выражение закона и уравнение реакции эквивалентов для данной реакции. Вычислите молярную концентрацию вещества (X), в случае если на титрование раствора вещества (X) количеством 15,0 мл было затрачено 12,0 мл титранта (какого именно?), с (Т) = 0,07 моль/л.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого в растворе возможно выяснить прямым перманганатометрическим титрованием. Напишите выражение закона и уравнение реакции эквивалентов для данной реакции. Вычислите молярную концентрацию вещества (X) в случае если на титрование 5,00мл исследуемого раствора затрачено 12,00 мл раствора титранта (какого именно?), с(1/z T) = 0,01 моль/л.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого возможно выяснить обратным перманганатометрическим титрованием. Напишите выражение закона и уравнение реакции эквивалентов. Вычислите молярную концентрацию вещества (X), в случае если к аликвотной доле вещества (X) количеством 10,00 мл добавили раствор сульфата железа (II) количеством 20,00 мл с молярной концентрацией 0,05 моль/л, а на титрование было затрачено 10,00 мл титранта (какого именно?), с (1/z T) = 0,05 моль/л.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа.

Количественный анализ рисков


Также читать:

Понравилась статья? Поделиться с друзьями: